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绪言（通用16篇）319

绪言（通用16篇）绪言篇1　　一、教学目标1.使学生认识物理学概况，了解物理学的研究范围.知道学习物理学的重要意义.2.培养学生的观察能力、分析、概括能力和自学能力.3.激发、探索的兴趣和积极性.二、重点物理学的研究范围和学习方法三、难点物...

2025-06-03 60KB 91 页 4 4 5金币
匀速圆周运动 -（精选12篇）324

匀速圆周运动-（精选12篇）匀速圆周运动-篇1教学目标　　知识目标　　1、认识的概念.　　2、理解线速度、角速度和周期的概念，掌握这几个物理量之间的关系并会进行计算.　　能力目标　　培养学生建立模型的能力及分析综合能力.　　情感目标　　激发...

2025-06-03 25.44KB 35 页 4 4 5金币
重力 -（通用13篇）320

重力-（通用13篇）重力-篇1　　教学设计　　学科：物理年级：九年级教材版本：人民教育出版社出版　　课题名称：§12.1重力教材所在页：第42——46页　　一、简介　　本节课的主题：重力是初三物理第十二章第一节的一个重点内容。重力是一种常见...

2025-06-03 70.18KB 96 页 5 4 5金币
重力势能（通用9篇）313

重力势能（通用9篇）重力势能篇1　　一、教学目标　　1.理解的概念：　　(1)知道什么是重力势能，强调“势”的含义。　　(2)通过做功与能量关系，得到重力势能公式ep＝mgh，知道在国际单位制中，势能的单位是焦耳(j)；势能是标量。　　(3...

2025-06-03 49.07KB 65 页 4 4 5金币
高中化学选修5第一章第一节有机化合物的分类教案

第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C、H、ON、P、S、卤素等有机物种类繁多。(一、按碳的骨架分类：有机化合物2000多万种）链状化合物环状化合物脂环化...

2024-10-16 60.37KB 3 页 11 4 5金币
高中化学选修3物质结构与性质习题课时作业与单元检测第一章单元检测

第一章原子结构与性质(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20728Pt和19788Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同,互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同,互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同,是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同,不能互称为同位素2.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原...

2024-10-16 135.51KB 5 页 11 4 5金币
高中化学选修3物质结构与性质学案课时作业与单元检测122

第2课时元素周期律[目标要求]1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随的递增发生周期性的递变,称为元素周期律。二、原子半径1.影响因素原子半径的大小取决于和,电子的能层越多,原子的半径；电子层数相同的原子,核电荷数越大,核对电子的引力也就,原子的半径。2.变化规律同一周期从左到右,原子半径逐渐；同一主族从上到下,原子半径逐渐。三、电离能1.概念原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_______________________________叫做第一电离能。2...

2024-10-16 49.3KB 5 页 13 4 5金币
高中化学选修3物质结构与性质学案课时作业与单元检测311

第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第1课时晶体与非晶体[目标要求]1.掌握晶体的概念。2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。晶体与非晶体1.固体的分类→具有外形，称为。固体—→无规则几何外形，属于。2.获得晶体的三条途径(1)物质凝固；(2)物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)从溶液中析出。熔融态的SiO2快速冷却形成,热液缓慢冷却形成。3.晶体的特点(1)自范性①定义:晶体能呈现外形的性质。②形成条件:晶体适当。③本质原因:晶体中粒子在里呈现的排列。非晶体中粒子的排列则相对,因而自范性。(2)某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等,常常表现出。(3)晶体的熔、沸点。(4)外形和...

2024-10-16 37.84KB 4 页 15 4 5金币
高中化学选修3物质结构与性质学案课时作业与单元检测第二章复习课

本章复习课一、化学键的分类及共价键的分类1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O2.下列说法中不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键3.下列分子中无π键的是()A.C2H4B.C2H6C.O2D.N24.下列分子中含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是()A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4二、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与分子的空间立体构...

2024-10-16 105.08KB 4 页 14 4 5金币
高中化学选修3物质结构与性质学案课时作业与单元检测第三章单元检测

第三章晶体结构与性质(时间:100分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述不正确的是()A.O2在水中的溶解度比N2大,因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大,沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高2.下列判断错误的是()A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)33.某晶体晶胞的结构如图所示,这种晶体中A、B、C三...

2024-10-16 454.42KB 18 页 8 4 5金币
高中化学选修3物质结构与性质学案课时作业与单元检测综合测试题(一)

综合测试题(一)(时间:100分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是()A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是∞字形B.能层为1时,有自旋相反的两个轨道C.能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道D.s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小2.短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A.原子半径:丙＜丁＜戊B.金属性:甲＞丙C.氢氧化物碱性:丙＞丁＞戊D.最外层电子数:甲＞乙3.判断物质在不同溶剂中的溶解性时,有一条经验规则:极性分子...

2024-10-16 158.66KB 6 页 9 4 5金币
高中化学选修4：化学平衡移动专项练习

化学平衡巩固练习一、选择题1．确认能发生化学平衡移动的是（）。A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（）。A．降温、减压B．降温、加压C．升温、加压D．升温、减压3．对于可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）。A．增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q...

2024-10-16 49.7KB 8 页 9 4 5金币
高中化学选修4--pH的计算练习

3-2-2溶液pH的计算1．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为()A．10:1B．1:10C．2:1D．1:22．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()3．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．12B．7C．6D．24．100℃,KW＝1×10－12若100℃时某溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则该溶液()-cOHA．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D.＋＝100cH5．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入...

2024-10-16 115.03KB 4 页 11 4 5金币
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B...

2024-10-16 141.85KB 13 页 8 4 5金币
高中化学选修4化学平衡习题与答案解析

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2024-10-16 272.1KB 14 页 6 4 5金币
高中化学选修4练习：专题讲座(四)Word版含答案

专题讲座(四)酸碱中和滴定的拓展应用酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。(1)原理。以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。(2)试剂。常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂。①氧化还原指示剂。②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。(4)实例。①KMnO4...

2024-10-16 41.76KB 5 页 5 4 5金币
高中化学选修4配套学案第二章第三节第1课时

第三节化学平衡第1课时化学平衡状态[学习目标定位]1.通过溶解和结晶过程的分析,了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态平衡,理解并会判断化学平衡状态的标志。一化学平衡状态的建立与特征1.根据化学反应进行的程度,可分为可逆反应和不可逆反应。判断下列反应,属于可逆反应的是①②⑤⑥⑦。①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜2.在一定条件下,把1molN2和3molH2充入一密闭容器中,在一定条件下发生反应。根据要求填表：开始时进行中平衡时反应物浓度c(...

2024-10-16 188.74KB 12 页 11 4 5金币
高中化学选修4配套学案第四章第三节第2课时

第2课时电解原理的应用[学习目标定位]1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理,会写其电极反应式及化学方程式。2.学会电解的有关计算。一电解原理的应用1.电解硫酸铜溶液在硫酸铜溶液中,插入两个电极进行电解。(1)若两极均为Pt电极,则阳极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑,阴极反应式是2Cu2++4e－===2Cu,电解的化学方程式是(2)若两极均为铜片,则阳极反应式是电解过程中溶液的浓度不变。电解2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑+2H2SO4。阴极反应式是Cu2(3)若阳极为锌片,阴极为铜片,则阳极反应式是Zn－2e－===Zn2＋,电解过程中阳极锌片...

2024-10-16 349.83KB 15 页 5 4 5金币
高中化学选修4全册学案

精品文档第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变(△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变(△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应△H0吸热反应△H0焓变(△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4.△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物...

2024-10-16 1.09MB 33 页 5 4 5金币
高中化学选修4知识点分类总结-2

强酸，强碱，大多数盐。如HCI、NaOH、NaCl、BaSO₄(强电解质：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质：离子化合物或共价化合物非电解质：共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO₂、NH₃、CO₂等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO₄不溶于水，但溶于水的BaSO₄全部电离，故BaSO₄为强电解质)——电...

2024-10-16 109.33KB 23 页 5 4 5金币

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